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FEBr2与Cl2反应

1、溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都有还原性,其中亚铁离子还原性更强 2、氯气是强氧化剂,二者可以发生氧化还原反应。 3、氯气不足,先氧化亚铁离子;氯气过量,溴离子也被氧化 6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2F...

(1)FeBr2和Cl2(少量)的反应[n(FeBr2):n(Cl2)≥2] 化学方程式:6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (2)FeBr2和Cl2(过量)的反应[2/3

把下面的I 换成Br ,其他一样。 由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2, 还原性I->Fe2+>Br->Cl-, 所以FeI2溶液中通入少量Cl2时,应先氧化I-;这不同于FeBr2溶液中通入少量Cl2时,先氧化Fe2+。据此可知: 少量Cl2时:2I-+Cl2====I2+2Cl- 过量Cl2时:...

CL2具有强氧化性,会把亚铁离子氧化成铁离子,所以少量和大量是有分别的 FeBr2 + Cl2 = FeCl2 + Br2 (Fe少量) 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 (Fe大量) 所以它的离子反应式为: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 你说对了,我大二了,所以忘记消去Fe2了...

设FeBr2,2都是1mol 则氧化Fe2+后2还剩下0.5mol 0.5mol2氧化的Br-为1mol 生成Br2为0.5mol  Fe2+ +Br- +Cl2==Fe3+ + 0.5Br2+2Cl- 即2Fe2+ 2Br- +2Cl2==2Fe3+  +Br2+ 4 Cl- 首先氧化...

少量Cl2:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 继续通入:2Br- + Cl2 =Br2 +2Cl- 经常会出题说氧化一半的溴:2Fe2+ +2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl- 如果Cl2过量,则:2Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl-

氯气足量:时,既氧化亚铁离子,也置换溴。 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 氯气不足量:时,只氧化亚铁离子,不置换溴。 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3

解析: 氧化还原反应有一规律:强强律,即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 因为Cl2在此反应中作氧化剂,FeBr2作还原性,又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反应...

少量CL2:2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl- 过量Cl2: 首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 然后Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl- 氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-; 氧化性Br2>Fe3+,则还原性:Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,...

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