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FEBr2与Cl2反应

cl2等量时 化学方程式 6Cl2 + 6FeBr2 == 4FeCl3 + 2FeBr3 + 3Br2 cl2少量时 化学方程式3cl2 + 6FeBr2=4FeBr3 + 2Fecl3 cl2过量时 化学方程式2FeBr2 + 3cl2=2Fecl3 + 2Br2 可以理解为还原性Fe2+大于Br-.所以cl2少量时只能并且只够先和Fe2+反应.因...

解析: 氧化还原反应有一规律:强强律,即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 因为Cl2在此反应中作氧化剂,FeBr2作还原性,又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反应...

(1)FeBr2和Cl2(少量)的反应[n(FeBr2):n(Cl2)≥2] 化学方程式:6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (2)FeBr2和Cl2(过量)的反应[2/3

1、溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都有还原性,其中亚铁离子还原性更强 2、氯气是强氧化剂,二者可以发生氧化还原反应。 3、氯气不足,先氧化亚铁离子;氯气过量,溴离子也被氧化 6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2F...

直接将方程式改为离子式,为6Cl2 + 6Fe2+12Br == 4Fe3+12Cl-+ 2Fe3+6Br- + 3Br2 然后把相同的Fe3合并,得6Cl2 + 6Fe2+12Br- == 6Fe3+12Cl- +6Br- + 3Br2 再将两边Br-约去,得6Cl2 + 6Fe2+6Br- == 6Fe3+12Cl- + 3Br2 再通通除以3:得2Cl2 + 2Fe2+...

把下面的I 换成Br ,其他一样。 由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2, 还原性I->Fe2+>Br->Cl-, 所以FeI2溶液中通入少量Cl2时,应先氧化I-;这不同于FeBr2溶液中通入少量Cl2时,先氧化Fe2+。据此可知: 少量Cl2时:2I-+Cl2====I2+2Cl- 过量Cl2时:...

氧化性:Cl2>Br2>Fe3+ 还原性:Fe2+>Br->Cl- 所以,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br- (1)若是Cl2少量,只能氧化Fe2+,反应方程式如下: 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-(2)Cl2过量,把Fe2+和Br-全都氧化,反应方程式如下...

氯气足量:时,既氧化亚铁离子,也置换溴。 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 氯气不足量:时,只氧化亚铁离子,不置换溴。 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3

因为Cl2过量,所以将FeBr2中的Fe2+和Br-全部氧化,分别生成Fe3+和Br2. 化学方程式:3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 + 2Br2 离子方程式:3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=2Fe3++6Cl- + 2Br2 如果Cl2少量:Cl2只把还原性强的还原,即还原Fe2+成Fe3+, 因为还原性:Fe2+>B...

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